兩道化學題

反應PCl5(g) ＝PCl3(g) ＋Cl2(g)

在337℃時的平衡常Kp=10.0(atm)。

在一500毫升的真空容器內

導入2.085克的PCl5

然後加熱至337℃。

(a)求PCl5在尚未分解前之壓力為多少大氣壓？(b)達平衡後

容器內Cl2的分壓為多少大氣壓？(c)若PCl5(g)

PCl3(g)的莫耳生成熱分別為－375kJ及－287kJ

求此反應的反應熱。

(d)達平衡後

若將容器溫度降為250℃

對平衡常數有影響？[原子量：P=31.0；Cl=35.5]假設某一胃藥片之制酸劑為碳酸鈣

其中所含之制酸劑的測定步驟如下：(1)取一粒0.400克的此種胃藥片

磨碎後加入50.0毫升蒸餾水。

(2)加入過量之80.0毫升0.100M HCl溶液

煮沸後並冷卻。

(3)以酚為指示劑

用0.100M NaOH滴定

需44.0毫 始達滴定終點。

(a)寫出步驟(2)相關反應之方程式。

(b)步驟(3)達滴定終點時

溶液呈何種顏色？(c)胃藥片中含碳酸鈣多少克？(d)為什麼不直接用鹽酸來滴定此胃藥片內的鹼含量？[原子量 ：C=12.0；0=16.0；Ca=40.0]====================================我不會= =但是聽說會考的樣子期初考也近了我多少也想拿點分數麻煩請各位會的給我正確答案是不要轉貼不相關的資料啊給我直接正確答案讓我懂我可不想問同學他們都要說不說的不然就是跟我一樣不知道問老師又怕被罵說我上課不認真云云會唸很久直接給我正確答案
反應PCl5(g) ＝PCl3(g) ＋Cl2(g)

在337℃時的平衡常數Kp=10.0(atm)。

在一500毫升的真空容器內

導入2.085克的PCl5

然後加熱至337℃。

(a)求PCl5在尚未分解前之壓力為多少大氣壓？(b)達平衡後

容器內Cl2的分壓為多少大氣壓？(c)若PCl5(g)

PCl3(g)的莫耳生成熱分別為－375kJ及－287kJ

求此反應的反應熱。

(d)達平衡後

若將容器溫度降為250℃

對平衡常數有影響？[原子量：P=31.0；Cl=35.5]解：(a) 在尚末分解前之壓力為：　　　P*0.5＝(2.085/137.5)*0.082*(273 337)　P＝1.52 atm　　(b) 平衡後

容器內Cl2的分壓計算如下：　　　　　　　　PCl5 ＝＞ PCl3 ＋ Cl2　　　反應前：　1.52　　　0　　　0　　　反應後：(1.52-A)　　A　　　A　　　　　　　10＝A*A/(1.52-A)　　　　A＝1.34 atm　　(c) 利用莫耳生成熱求化學反應式的反應熱

可列式如下：　　　　　反應熱＝(-287)-(-375)＝88 kJ/mol　　(d) 因為溫度下降

壓力變小

所以平衡向右移動。

　　　　　假設某一胃藥片之制酸劑為碳酸鈣

其中所含之制酸劑的測定步驟如下：(1)取一粒0.400克的此種胃藥片

磨碎後加入50.0毫升蒸餾水。

(2)加入過量之80.0毫升0.100M HCl溶液

煮沸後並冷卻。

(3)以酚為指示劑

用0.100M NaOH滴定

需44.0毫 始達滴定終點。

(a)寫出步驟(2)相關反應之方程式。

(b)步驟(3)達滴定終點時

溶液呈何種顏色？(c)胃藥片中含碳酸鈣多少克？(d)為什麼不直接用鹽酸來滴定此胃藥片內的鹼含量？[原子量 ：C=12.0；0=16.0；Ca=40.0]解：(a) CaCO3 ＋ 2HCl -----