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為什麼溶質的種類不會影響溶液的冰點分子下降度

不管把92克甘油或342克蔗糖加入100克的水裡溶解溶液的冰點下降為-18.6度c沸點上升為105.2度c為什麼溶質的種類不會影響溶液的冰點分子下降度他的原因寫說其重量雖不同

而其所溶之分子數則等

(92克為甘油之分子量

342克為蔗糖之分子量)。

故其影響於溶液之冰點及沸點相同

與溶質之種類無關係

吾人可藉此定律測定一固體物質之分子量。

但我看不懂= =請幫我解釋一下感恩喔我自己想他說的原因意思是它們都是C和H和O組成的所以水就是只能溶解一定量的C和H和O所以不管92克甘油或1000克甘油 結果都一樣但我後來又想到那食鹽溶液怎麼辦 食鹽就不是C或H或O組成的了請問一下這該怎麼解釋才好?謝謝
1:為什麼溶質的種類不會影響溶液的冰點分子下降?不管把92克甘油或342克蔗糖加入100克的水裡溶解溶液的冰點下降為-18.6度c沸點上升為105.2度c2為什麼溶質的種類不會影溶液的冰點分子下降度答:因為

甘油之分子量為92

蔗糖之分子量為342

故 92克甘油相當於1莫耳

342克蔗糖也相當於1莫耳其重量雖不同

1莫耳其所溶之分子數則相等)。

故其影響於溶液之冰點及沸點相同

與溶質之種類無關係。

92克甘油加入100克的水裡重量莫耳濃度為1/(100/1000)=10m342克蔗糖加入100克的水裡重量莫耳濃度為1/(100/1000)=10m沸點皆上升0.52℃*10=5.2℃凝固點皆下降1.86℃*10=18.6℃

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參考:http://tw.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=1512102405023如有不適當的文章於本部落格，請留言給我，將移除本文。謝謝！