普通化學-氣相

將一定量之N2O4(g)至於某容器中

在27度C時N2O4分解率為20%

此時容器內之壓力為1atm

今將溫度升高至327度C

測得壓力為3atm

問此時N2O4分解率為％？
設分解前 N2O4 的摩爾數為 a (mol)。

N2O4(g) = 2NO2(g)在 27°C 時：氣體莫耳數 n1 = (1 - 20%)a 2(20%)a = 1.2a mol壓力P1 = 1 atm溫度T1 = 273 27 = 300 K在 327°C 時：設 N2O4 分解率為 y%。

氣體莫耳數 n2 = (1 - y%)a 2(y%)a = (1 y%)a mol壓力 P2 = 3 atm溫度 T2 = 273 327 = 600 K理想氣體定律：PV = nRTV/R = nT/P氣體的體積 V 和氣體常數 R 不變

V/R = 常數所以 nT/P = 常數n1T1/P1 = n2