倍比定律.分解百分率

甲.乙兩化合物之組成元素均為A與B其百分成甲為40%A和60%B乙為25%A和75%B則依倍比定律甲.乙中B元素之重量比為何?1L容器中在27度C時充入10atm NH3密閉使其在催化劑存在下加熱至327度C容器內壓力為30atm則NH3之分解百分率為何
Q1這題我們要用到倍比定律倍比定律:如果兩元素可以生成多種化合物

則在這些化合物中若將其中一種元素的質量固定不變

則另一種元素的質量間必成簡單整數比。

所以我們把甲和乙對照來看甲:40%的A ｜ 60%的B 也就是A:B=2:3乙:25%的A ｜ 75%的B 也就是A:B=1:3所以我們要算B的兩個化合物分別的比例就先把A固定所以甲A:B=2:3乙A:B=2:6固定A後可以看出B的比例為3:6=1:2所以答案為1比2!!!.................................................................Q2.因為從27度C變成327度C

也就是從300K變成了600K

所以600K時的總壓先把它換算成300K時的總壓:300K時的總壓為=30*300/600=15atm所以可以列出反應式(設NH3反應了2X)2NH3